Question

16．甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲有可能是AlO₂^- 也有可能是Al³⁺
• B． 若乙為無色無味氣體，則甲一定是CO₃^2-
• C． 若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)
• D． 若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

Answer 1

分析 A．甲有可能是AlO₂^-也有可能是Al（OH）₃，乙是Al（OH）₃或Al³⁺，鋁離子不能與酸反應；
B．乙是無色無味氣體，乙應是酸性氣體CO₂，甲為碳酸鹽或碳酸氫鹽；
C．甲是具有刺激性氣味的氣體，甲能和酸反應，乙能和堿反應，甲應是堿性氣體氨氣，乙是銨根離子；
D．若甲、乙都是離子，甲能和酸反應，乙能和堿反應，甲是弱酸根離子，乙是弱酸酸式酸根離子．

解答 解：A．甲有可能是AlO₂^-也有可能是Al（OH）₃，反應涉及到的方程式有：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，鋁離子不能與氫離子反應，故A錯誤；
B．乙是無色無味氣體，乙應是酸性氣體CO₂，CO₂和堿反應的方程式有：CO₂+OH^-=HCO₃^-CO₂+OH^-=CO₃^2-+H₂O
所以甲可能是HCO₃^-或CO₃^2-，故B錯誤；
C．若甲是具有刺激性氣味的氣體，甲能與酸反應，甲應為堿性氣體NH₃，NH₃與酸反應NH₃+H⁺=NH₄⁺，H⁺無電子，所以NH₃與NH₄⁺具有相同的電子數(shù)，故C正確；
D．若甲、乙均為離子，甲能和酸反應，乙能和堿反應，那么甲應是弱酸根離子，乙是弱酸酸式酸根離子或一些陽離子，兩種離子都能發(fā)生水解，所以甲、乙兩種離子可能共存也可能不能共存，如CO₃^2-與HCO₃^-可共存，AlO₂^-與Al³⁺不可共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，基本為猜測驗證性推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，較好的考查學生發(fā)散思維和歸納總結能力．