大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外,還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是
A.T1>T2
B.海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導致CO32-濃度降低
C.當大氣中CO2濃度確定時,海水溫度越高,CO32- 濃度越低
D.大氣中CO2含量增加時,海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
C

試題分析:A、當大氣中CO2濃度確定時,海水溫度越高,HCO3--會發(fā)生分解,CO32- 濃度越高,所以T1>T2,正確;B、海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO32-,濃度降低,正確;C、當大氣中CO2濃度確定時,海水溫度越高,HCO3會發(fā)生分解,CO32- 濃度越高,錯誤;大氣中CO2含量增加時,海水中溶解的CO2隨之增大,導致CO32-濃度降低,從而珊瑚礁會電離子出碳酸根離子補充,珊瑚礁將逐漸溶解,正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于海水知識不正確的是( 。。
A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用
B.海水既苦又澀,不能直接利用
C.海水中某些金屬元素總儲量很大,但富集程度卻很低
D.海水淡化應同化工生產(chǎn)結(jié)合,同能源技術(shù)結(jié)合

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是
A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原
B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)
C.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)
D.銅比鋁相對原子質(zhì)量大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是
A.2HgO2Hg+O2
B.4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C.2AlCl32Al+3Cl2
D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表

請回答下列問題:
(1)鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
(2)濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ Na+等雜質(zhì),步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5,此時沉淀的雜質(zhì)離子有            ;石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                       。
(3)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為                                 
(4)步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
(5)從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀
有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A.飽和食鹽水    B.堿石灰    C.濃硫酸    D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是(   )
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W反應方程式為_____________________________。缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。
(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備,化學方程式是 ___________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是____________________________。
(5)科學家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸
鈉,化學反應方程式為______________________________________________________。
此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?_________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下:

已知白云石的主要成分可表示為:
CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%
(1)為了提高白云石的煅燒效果,可以采取的措施是         
若在實驗室中煅燒白云石,需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要      
A.蒸發(fā)皿B.坩堝C.泥三角D.石棉網(wǎng)
(2)加入H2SO4控制pH時,終點pH對產(chǎn)品的影響如圖所示,pH過高會導致鎂浸率降低,其原因為              ,pH過低對產(chǎn)品影響是            。

(3)從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
(4)寫出沉淀反應中的離子方程式:                                  。檢驗沉淀是否洗凈的方法是:                                    
(5)沉淀反應過程中,溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂
B.鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵
C.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應
D.利用電解的方法可以從海水中獲得淡水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2012年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”。聯(lián)合國教科文組織指出,化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中,不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是  (  )
A.推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C.加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,減少汽車尾氣排放
D.積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

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