下列有關電化學裝置完全正確的是（　�。�

A

B

C

D

銅的冶煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構成銅鋅原電池

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學專題．

分析：

A、銅的冶煉，粗銅的精煉中粗銅作陽極；

B、鐵片鍍銀，鐵片應作陰極；

C、電解池中陰極被保護；

D、含有鹽橋的原電池中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素；

解答：

解：A、與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯誤；

B、鐵片鍍銀，鐵片應作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽極，故B錯誤；

C、鐵做電解池的陰極，被保護，故C正確；

D、該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查原電池與電解原理的應用，明確正負極與陰陽極的判斷及發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整

                                                        

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是_____________________________     。  在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是       （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應   B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物   D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

　

B．

放電時Cd為該電池的負極，充電時這一端應接直流電源的正極

　

C．

放電時該電池的正極反應為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

　

D．

充電時，陰極反應為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

從A口出來的是H2SO4溶液

B．

陽極反應式為2H++2e﹣═H2↑

　

C．

a是陽離子交換膜，允許H+通過

D．

Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的個數(shù)為0.1NA

B．100mL  0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個數(shù)為0.01 NA

C．電解精煉銅的過程中，外電路轉(zhuǎn)移NA個電子，陰極生成銅的質(zhì)量為32g

 D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。

    (1) R在周期表中的位置________；Z的原子結(jié)構示意圖為_________。

(2) W原子的核外電子排布式是                 ，在Z、W、R三原子中，未成對電子數(shù)最少的是              （填元素符號）

(3) W的氫化物A的分子構型為_______； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點比B的沸點         （填“高”或“低”），原因是          

    (4) X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的量反應后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是                         

 (5)Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質(zhì)量比為23:27，如果將含l mol Y的該合金置于足量水中充分反應，放出標況下氣體________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣體制備時須先檢查裝置的氣密性．如圖所示，表明裝置漏氣的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下：
　　試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_________。

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