過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物、通常含有部分CaO,且?guī)в袛盗坎坏鹊慕Y晶水.為分析某過氧化鈣樣品的組成,進行如下實驗:①稱取0.270g樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL;②另取0.120g樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸,使生成的H2O2完全分解.然后將溶液中的Ca2+完全轉化為CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀H2SO4,用0.0200mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0mL KMnO4溶液.化學方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SOK2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式.
(2)計算樣品中CaO2的質量分數.
(3)計算樣品中CaO2·xH2O的x值.
解析: 此題中CaO2的質量分數可根據反應中得到的O2在標況下為33.6mL,利用方程式求得,根據CaC2O4與高錳酸鉀的關系求出CaO、H2O的物質的量,從而得出CaO2與H2O的物質的量之比. 解法: 由題意可得: 5CaO2~5CaC2O4~2KMnO4 �、� 5CaO~5CaC2O4~2KMnO4 �、� �、僦� �、谥� =8.70×10-5(mol) 則CaO的物質的量為nCaO=8.70×10-5× H2O的質量為 �。�0.012g ∵ |
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①稱取樣品
②另取樣品
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
(2)計算樣品中CaO2的質量分數。
(3)計算樣品CaO2·xH2O中的x值。
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(1)稱取0.542 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:?
2[CaO2·H2O ]
2CaO + O2↑+ 2
H2O,得到的O2在標準狀況下體積為67.2 mL,該樣品中CaO2的物質的量為 _________________________。?
(2)另取同一樣品0.542 g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70 g。?
①試計算樣品中CaO的質量。?
②試計算樣品中CaO2·H2O的
值。????????????
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H2O:18.0 CaO:56.0 CaO2:72.0 ?CaCO3:100.0??
過氧化鈣是一種安全無毒的物質,帶有數量不等的結晶水,通常還含有部分CaO。為分析某過氧化鈣樣品的組成,進行了如下實驗。?
①稱取0.271 g 樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下的體積為33.6 mL。?
②另取同一樣品0.271 g,全部溶于稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中的Ca 2+全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.35 g。
(1)CaO2受熱分解的化學方程式為_______________________。?
(2)計算樣品中CaO2的質量分數。?????
(3)計算樣品中CaO2·xH2O的x值。?
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