Question

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. A→F，ΔH＝－ΔH6

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H的符號(hào)相反，但絕對(duì)值相同，即△H=－△H6，故A說(shuō)法正確；B、A生成A，△H=0，即△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6=0，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、F→C：△H=△H6＋△H1＋△H2，則C→F：△H=－（△H6＋△H1＋△H2），因此有|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|，故C說(shuō)法正確；D、A→D：△H= ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A：△H=ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，它們的絕對(duì)值是相同的，即|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|，故D說(shuō)法正確。