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【題目】已知各種硝基苯酚的性質如下表：

名稱

結構式

溶解度/(g/100 g水，25 ℃)

熔點

/℃

沸點

/℃

鄰硝基苯酚

0.2

45

100

間硝基苯酚

1.4

96

194

對硝基苯酚

1.7

114

295

下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(　 )

A.鄰硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚

B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵

C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高

D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小

【答案】D

【解析】

A. 鄰-硝基苯酚能形成分子內氫鍵，使熔沸點降低，間-硝基苯酚、對-硝基苯酚能形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，則鄰硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚，故A正確；

B. 間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，使熔沸點升高，間硝基苯酚中與N原子相連的O原子易與水分子中的H原子形成氫鍵，使其在水中的溶解度增大，故B正確；

C. 對-硝基苯酚形成分子間能形成氫鍵，使熔沸點升高，故C正確；

D. 鄰-硝基苯酚、間-硝基苯酚、對-硝基苯酚都可以與水分子形成氫鍵，使其在水中的溶解度增大，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應。

實驗I

操作

現(xiàn)象

滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩

產生白色沉淀，測得混合溶液pH=5

繼續(xù)滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩

白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測得混合溶液pH=9

資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4，白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產生棕褐色固體。

(1)測得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。

(2)實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

實驗產生的白色沉淀放置一段時間后未發(fā)生明顯變化，排除猜想③。

(3)檢驗白色沉淀的成分

(資料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中穩(wěn)定存在。)

測得沉淀C質量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實驗小組設計對照實驗：

實驗II

實驗III

實驗操作

現(xiàn)象

沉淀溶解

① 補充實驗III的實驗操作及現(xiàn)象：_______，證明SO32使白色沉淀溶解。

② 查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應。

實驗IV

操作

現(xiàn)象

步驟i：滴加一定體積0.1 mol/L Na2SO3溶液

產生白色沉淀

步驟ii：再加入NaOH溶液調pH=14，振蕩

白色沉淀變黑，經檢驗為Ag

步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(6)綜合實驗I和IV，說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應類型與_______有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦主要成分為，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料反應條件已省略

請回答下列問題：

上述還原浸出是脫硫過程，實現(xiàn)了 ______ 選填編號．

廢氣物的綜合利用

臭氧層空洞的減少

白色污染的減少

酸雨的減少

寫出上述軟錳礦經還原浸出生成的化學方程式是 ______ ．

用能除去還原浸出液中的，請用離子方程式解釋其原因是 ______ ．

加入的目的主要是除去 ______ ；加入的目的主要是除去 ______ ；填離子符號

下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中含量的是 ______ 填編號

a.NaOH溶液、石蕊試液

b.稀酸化的溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、石蕊試液

用電化學法模擬工業(yè)處理將硫酸工業(yè)尾氣中的通入如圖裝置電均為惰性材料進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

極發(fā)生的電極反應式為 ______ ．

若使該裝置的電流強度達到，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 ______ 保留3位小數(shù)，已知：1個所帶電量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO

B. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內與反應生成的氫氣更多

是強酸

B

將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中

試紙只在蒸氣中變藍色

氧化性：

C

將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中

有大量氣泡產生

生成的氣體是

D

向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液

有白色沉淀生成

結合的能力比強

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子

B.S2Cl2為共價化合物

C.S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修2：化學與技術）

甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發(fā)生的反應有______________(寫兩個化學方程式)。

（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_______________；最后尾氣主要成分是__________________。

（3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為__________________。

（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉(Na2S2O4)，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為___________________。

（5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%，要制得溶質質量分數(shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機結構理論認為：有機化合物分子中，基團之間是相互影響的，從而導致同種基團的化學性質不同。以下事實中，不能說明此觀點的是（ ）

A.乙酸能與溶液反應放出氣體，而乙醇不能

B.乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能

C.甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能

D.苯硝化反應一般生成一硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉化關系，回答有關問題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結構簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應的化學方程式及反應類型分別為:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由圖示轉化關系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖時，某同學的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

c．加熱時間不夠

d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸

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