Question

19．已知室溫下某溶液由水電離出的氫離子濃度是10^-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（　　）

• A． NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-
• B． CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺
• C． Mg²⁺、NO₃^-、C1^-、Fe²⁺
• D． K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 室溫下某溶液由水電離出的氫離子濃度是10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．鎂離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：室溫下某溶液由水電離出的氫離子濃度是10^-12mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在堿溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Mg²⁺、Fe²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-、Fe²⁺在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．