【題目】KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（ ）

A.如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2

B.和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體

C.和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)

D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意及觀察晶體結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)超氧化鉀小晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)離子周圍有6個(gè)離它最近的異號(hào)離子；K+占據(jù)晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，每個(gè)晶胞占有K+數(shù)為：8×+6×=4；O2-占據(jù)晶胞的12條棱心和體心，每個(gè)晶胞占有O2-數(shù)為：12×+1=4。可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A. 根據(jù)分析，圖中一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，所以一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2，A選項(xiàng)正確；

B. 和K+距離相同且最近的O2-有6個(gè)：上、下、左、右、前、后各1個(gè)，構(gòu)成的多面體是正八面體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)晶胞的含義，觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+距離相同且最近的K+有12個(gè)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由B選項(xiàng)可知，和K+距離相同且最近的O2-共有6個(gè)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的 80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________ 。

（2）②、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機(jī)萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層） 2RA（有機(jī)層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關(guān)系如表所示：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入 NH4Cl 調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH為____________；若釩沉淀率為 93.1%時(shí)不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則此時(shí)溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號(hào)）。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋：_。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請(qǐng)通過計(jì)算數(shù)據(jù)說明__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________

（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________

（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（　　）

A. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 晶體中一個(gè)硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程：

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。

（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：（主要）

正極：（主要）

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時(shí)其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物柴油是指由動(dòng)植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學(xué)利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；

②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；

③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________ 。

（2）試驗(yàn)中取用的甲醇與油脂的物質(zhì)的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。

（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據(jù)是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值得步驟如下：

I.準(zhǔn)確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入1mL 淀粉指示劑，繼續(xù)滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點(diǎn)是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______________________________________________ 。

III.另做空白對(duì)照試驗(yàn)，除不加油品外，其余操作同上，至終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測(cè)得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計(jì)算表達(dá)式）

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