3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．圖中C表示生成物NH3(g)的總能量

B．?dāng)嗔?mol和1mol 所吸收的總能量大于形成6mol 所釋放的總能量

C．逆反應(yīng)的活化能

D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

 

B

【解析】

試題分析：A中根據(jù)圖像可知圖中C表示生成物NH3(g)的總能量，正確；B中該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷裂3mol和1mol 所吸收的總能量小于形成6mol 所釋放的總能量，錯(cuò)誤；C中活化能是指斷裂化學(xué)鍵所需吸收的能量，所以逆反應(yīng)的活化能，正確；D中該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0，正確，選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、活化能，化學(xué)反應(yīng)圖像等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共12分）

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的操作順序?yàn)? （填序號(hào)）。

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

（5） 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的ΔH的理解正確的是

A．ΔH>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．ΔH＝ΣH(反應(yīng)物)－ΣH(生成物)

C．所有化學(xué)反應(yīng)的ΔH都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出

D．ΔH＝反應(yīng)中化學(xué)鍵形成時(shí)吸收的總能量－反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)下圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)?jiān)谏蠄D的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min,)的定性關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：______ __

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：3R(氣) 3M(?)十N(?) ( 吸熱反應(yīng) )，隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。則下列判斷中正確的是( )

A．M和N可能都是固體 B．若N為固體．則M一定是氣體

C．M和N一定都是氣體 D．若M為固體．則N一定是氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示法正確的是( )

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA

B．0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省西區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

C．1molH2的體積為22.4L

D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol

 

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