（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 
．
（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，依據(jù)方程式計(jì)算解答；
解答： 解：（1）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑   Mg+HCl=MgCl2+H2↑  2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
2                1       1             1    2             3
0.1mol         0.05mol  0.1mol      0.1mol 0.1mol     0.15mol
在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）分別取1g鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑  Mg+HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
46g              1mol   24g        1mol   54g           3mol
1g              
1
46
mol   1g         
1
24
mol  1g          
1
18
mol
在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積之比為
1
46
mol：
1
24
mol：
1
18
mol=
1
23
：
1
12
：
1
9
；
故答案為：
1
23
：
1
12
：
1
9
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握化學(xué)方程式計(jì)算方法是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，pH=2的稀鹽酸中，水電離的c（H+）=
 
mol/L．
（2）25℃時(shí)，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH-）=
 
mol/L． 
（3）若某溶液的c（H+）=8×10-bmol/L，則該溶液的pH=
 
．
（4）寫(xiě)出NaHSO4溶液的電離方程式
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出明礬（KAl（SO4）2?12 H2O）做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式
 
．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①蔗糖；②NH4NO3；③硫酸；④Fe；⑤CH3COOH．
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）在下列的空白處填寫(xiě)最適宜的除雜試劑，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
①M(fèi)gO中含有Al2O3
 
，
 
．
②鐵粉中含有鋁粉
 
，
 
．
③FeCl3溶液中混有FeCl2
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下，亞硝酸根（NO2-）的還原產(chǎn)物為 NO，氧化產(chǎn)物為 NO3-，現(xiàn)有①稀硫酸；②
NaOH溶液；③氨水；④KMnO4（ag）；⑤KI淀粉（ag）；⑥NaNO2（ag）．
請(qǐng)選用合適的試劑來(lái)說(shuō)明NO2-既有氧化性又有還原性．（已知：MnO4-
H+
Mn2+）．
（1）說(shuō)明 NO2-有氧化性，應(yīng)選用的試劑是
 
（填數(shù)字序號(hào)），現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）說(shuō)明 NO2-有還原性，應(yīng)選用的試劑是
 
（填數(shù)字序號(hào)），現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求作答
（1）寫(xiě)出鈉和水應(yīng)的離子方式
 
；
（2）寫(xiě)出氯化鋁和氨水反應(yīng)的化學(xué)方式
 
；
（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成，表中虛線(xiàn)處為ⅡA、ⅢA族的連接處．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

（2）圖1是第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序繪制的柱形圖（已知柱形“1”代表Ar），則其中序列“2”原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為
 
，“8”原子的電子排布式為
 
．
（3）圖2是b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為
 
，序列“1”的氫化物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ?mol-1，當(dāng)它被氧化生成1mol水時(shí)放出的熱量是（　�。�
A、26.0kJ
B、51.9kJ
C、155.8kJ
D、467.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、除去鎂粉中的鋁粉可選用燒堿
B、等質(zhì)量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液放出等量的H2
C、鋁分別與足量稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體體積相同時(shí)，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量比為3：1
D、等質(zhì)量的兩份鋁分別和等物質(zhì)的量的H2SO4與NaOH反應(yīng)，若生成氫氣質(zhì)量比為7：8，則可推斷必定是酸中的鋁過(guò)量，而堿過(guò)量

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