Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和1.12 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
(1) 寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                   。
(3) 用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                            。

Answer 1

（每空2分，共10分）    （1）H    S    K  （2）Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
（3）2K·＋＋·KK^＋ []^2－ K^＋（不打箭頭，或2K·也給分）

試題分析：A的原子核中沒有中子，則A是H元素。B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，則如果設B和C的原子序數(shù)分別是x和y，則x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11、y＝16，所以B、C分別是Na和S元素。1.12 L（標準狀況）氫氣的物質(zhì)的量是1.2L÷22.4L/mol＝0.0535mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.107mol，所以根據(jù)生成的D^3＋可知，D的相對原子質(zhì)量是，既D是Al。E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，所以E是K元素。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。