如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重d＞b．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3Pb（NO3）2
CFeSO4Al2（SO4）3
DCuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽(yáng)極，b為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說(shuō)明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，對(duì)選項(xiàng)分析判斷．
解答： 解：裝置圖分析電極名稱a為陽(yáng)極，b為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說(shuō)明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)；
A、X為MgSO4，陰極電極反應(yīng)為溶液中氫離子放電，無(wú)金屬析出；Y為CuSO4 ，溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬，故A錯(cuò)誤；
B、X為AgNO3，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，Y為Pb（NO3）2 ，陰極上溶液中氫離子放電，無(wú)金屬析出，故B錯(cuò)誤；
C、X為FeSO4，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無(wú)金屬析出，Y為Al2 （SO4）3，陰極上是氫離子放電無(wú)金屬析出，故C錯(cuò)誤；
D、X為CuSO4，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，Y為AgNO3，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合題意，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，溶液中離子濃度放電順序的判斷，電極反應(yīng)書寫方法和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列過(guò)程不符合這一思想的是（　�。�
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
CH3COOCH2CH3
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO
C、乙醇被氧氣催化氧化成乙醛
D、氯乙烯合成聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、0.8 mol?L-1
C、1.0 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物分子中可形成順?lè)串悩?gòu)的是（　�。�
A、CH3-CH2Cl
B、CH2=CHCH3
C、CH3CH═CHBr
D、CH3CH═C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他條件不變，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)
 
（選填“加快”、“不變”或“減慢”）；如圖，在t1～t2時(shí)刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)其他條件不變，增大容器體積，t3反應(yīng)達(dá)到新平衡，請(qǐng)畫出t2～t3反應(yīng)速率的變化情況及t3后反應(yīng)速率的趨勢(shì)．
（2）1840年俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)（熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．”這是著名的蓋斯定律．換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．                         
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根據(jù)“蓋斯定律”寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)后得到氫氣較高純度的氣體，但是為了得到成品氫氣之前（即收集氫氣之前）一定要進(jìn)行的步驟是
 
．
（4）某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJ
②2800t2放出熱量：Q
容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%，計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（4題要求寫出具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在抗擊冰雪災(zāi)害中，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2、X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是
 
，X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是
 
．
（2）元素D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
 
．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：
 
、Zn：
 
．
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，該溶液中一定不能大量存在的是（　�。�
A、Cl-
B、HCO3-
C、Al3+
D、ClO-

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