設NA是阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A.7.8g 苯中含有的單鍵數目為0.9NA
B.1 mol Cl2溶于水,與水反應時電子轉移數目為1 NA
C.在298K 1.01×105pa下,22 g CO2和N2O混合氣體中,所占的體積大于11.2升
D.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數目為0.1NA
科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于物質的量濃度表述正確的是
A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol
B.50mL2mol·L-1NaCl溶液和100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質的量濃度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L-1
D.10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm—3)與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質是
A.NaCl B.NaCl和NaBr C.NaCl和NaI D.NaCl和I2
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱?H=
(2)①As2S3和HNO3反應如下:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,將該反應設計成原電池,則NO2應該在 (填“正極”或“負極”)附近逸出,該極的電極反應式為 。
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式),陽極電極反應式為 ,電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
③利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有一種共價化合物M,它由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子構成。關于M的有關說法不正確的是
A.一個M中最多只有7個氫原子
B.M不可能發(fā)生銀鏡反應
C.M可能與金屬鈉反應放出氫氣
D.M中可能含有-NH2官能團
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)0.5mol H2SO4 的質量是 g,含 個氧原子,能和 molNaOH完全反應,該硫酸所含氫元素的質量與 mol H3PO4或標準狀況下 L HCl氣體中所含氫元素的質量相同.
(2)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________;氧原子的個數之比為________。
(3)26.7 g某三價金屬氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl-,則RCl3的摩爾質量是____________g/mol;R的相對原子質量是____________;RCl3的化學式是__________。
(4)等物質的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應,產生H2的質量之比為 .
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中不正確的是
A. 用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,溶解后的溶液要馬上轉移至容量瓶
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學期12月聯(lián)合化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置):H2SO4(濃)+NaBr NaHSO4+HBr↑
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關數據見下表:
(1)A裝置的名稱是 。
(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為 。
(3)給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使C中收集到的粗產品呈橙色,原因是A中發(fā)生了副反應,寫出此反應的化學方程式 。
(4)給A加熱的目的是 ,F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液,其目的主要是 。
(5)圖中C中的導管E的末端須在水面以下,其目的是 。
(6)為了除去產品中的主要雜質,最好選擇下列____________(選填序號)溶液來洗滌所得粗產品
A.氫氧化鈉 B.碘化鉀 C.亞硫酸鈉 D.碳酸氫鈉
(7)粗產品用上述溶液洗滌、分液后,再經過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的無水硫酸鎂固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進行蒸餾,收集到的餾分約10.0 g。
①在上述提純過程中每次分液時產品均從分液漏斗的___________(上口或下口)取得。
②從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產率是____________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32―、SO42―,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得沉淀6.27 g,經足量鹽酸洗滌,剩余沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗,以下推測正確的是
A.K+一定存在,且c(K+)≥0.2mol ·L―1
B.100 mL溶液中含CO32― 0.01mol
C.K+不一定存在
D.Cl― 一定存在
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