精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．7.8g 苯中含有的單鍵數目為0.9NA

B．1 mol Cl2溶于水，與水反應時電子轉移數目為1 NA

C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數目為0.1NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是

A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1

計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱?H＝

（2）①As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為 。

②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式)，陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。

③利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種共價化合物M，它由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子構成。關于M的有關說法不正確的是

A．一個M中最多只有7個氫原子

B．M不可能發(fā)生銀鏡反應

C．M可能與金屬鈉反應放出氫氣

D．M中可能含有-NH2官能團

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.5mol H2SO4 的質量是 g，含 個氧原子，能和 molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與 mol H3PO4或標準狀況下 L HCl氣體中所含氫元素的質量相同．

（2）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________；氧原子的個數之比為________。

（3）26.7 g某三價金屬氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl－，則RCl3的摩爾質量是____________g/mol；R的相對原子質量是____________；RCl3的化學式是__________。

（4）等物質的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應，產生H2的質量之比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中不正確的是

A． 用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉移至容量瓶

B． 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C． 蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D． 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學期12月聯(lián)合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數據見下表：

（1）A裝置的名稱是 。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為 。

（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應，寫出此反應的化學方程式 。

（4）給A加熱的目的是 ，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是 。

（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是 。

（6）為了除去產品中的主要雜質，最好選擇下列____________（選填序號）溶液來洗滌所得粗產品

A．氫氧化鈉 B．碘化鉀 C．亞硫酸鈉 D．碳酸氫鈉

（7）粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。

①在上述提純過程中每次分液時產品均從分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，剩余沉淀質量為2.33g。

根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1

B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol

C．K＋不一定存在

D．Cl― 一定存在

查看答案和解析>>

同步練習冊答案