Question

3．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白性，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol　HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅，作用是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

Answer 1

分析 加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，因此解答該題．

解答 解：（1）濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)消耗氯化氫，同時反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)而損害，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO₂反應(yīng)，
故答案為：加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)；
（2）①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，
故答案為：無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{(lán)色；
②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性，
故答案為：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；
③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯氣中含有的氯化氫的檢驗，
故答案為：吸收氯氣；
④F裝置用來檢驗HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置E和F之間增加一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，
故答案為：F；G；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及了氯氣的制備、氯氣的性質(zhì)、氯離子檢驗，明確實驗的目的與原理是解題的關(guān)鍵，注意掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>