4．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�
A．加入較多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
B．通入大量CO2氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

分析 A．四種離子之間不反應，都不與硫酸氫鈉反應；
B．四種離子之間不反應，都不與二氧化碳反應；
C．碳酸氫根離子與銨根離子反應生成碳酸銨，碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；
D．二氧化硫與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+之間不反應，都不與NaHSO4反應，在溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應，都不與CO2反應，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、HCO3-與通入NH3的反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．之間發(fā)生反應生成亞硫酸氫根離子，在溶液中不能大量共存，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列性質(zhì)可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的個數(shù)是（　　）
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
②CH3COOH以任意比與H2O互溶
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2．
A．6B．3C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組在研究性學習中設(shè)計了如下實驗來探究Fe與H2SO4反應的過程，裝置如圖所示．
實驗步驟：①在燒瓶中加入80% H2SO4；
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到先有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象；
③加熱燒瓶至有較多量氣體產(chǎn)生時停止加熱，品紅試液顏色褪去燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時間后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣泡逸出，在導管口處可以點燃該氣體．燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色．
根據(jù)以上實驗回答：

（1）在步驟②中現(xiàn)象說明在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
（2）在步驟③中，品紅褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能原因（用離子方程式表示）Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+
（4）設(shè)計實驗證明反應后的溶液中有Fe2+：取適量反應后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為 NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生設(shè)計了如圖實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．
（1）B溶液是Na2CO3，加入過量B溶液的原因是使Ca2+沉淀完全，反應的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（2）經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應補充的實驗操作步驟是加入了過量的Na2CO3，濾液中加入足量鹽酸：
（3）若要測定該混合物中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的C沉淀的質(zhì)量（設(shè)為m1）和混合物A的質(zhì)量（設(shè)為m2）來確定，混合物中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比為$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$（用m1、m2表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），將0.2mol•L-1 H3PO2溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）某同學查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明測0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）．
（3）室溫下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E兩溶液混合反應時，其反應的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Methylon（1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的分子式為C6H6O2；B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）D中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵；
（3）反應⑤的反應類型是取代反應；
（4）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaOH溶液反應 c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體是（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（5）參照上述Methylon的合成路線并結(jié)合，設(shè)計一種以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮（）的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料，常溫下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5．常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表：
編號①②③
溶液0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4溶液①與溶液②等體積混合
pH3.18.1未測定
下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）

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