下列配制的溶液濃度偏高的是  

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4 g NaOH 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
12.5
12.5
g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；      
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線
宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為
12.5
12.5
g，所需的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
B
B
→
C
C
→
A
A
→
F
F
→
E
E
→
D
D
；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，將其置于燒杯內(nèi)，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大
熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
．
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）計算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）配制時，必須使用的儀器有
 
（填序號），還缺少的儀器是
 
，該實驗中玻璃棒有兩種用途，分別是
 
．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
（填選項）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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