下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2的電子式：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
37
17
Cl
D、明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2O
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硫原子核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為16；
B．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
C．氯元素的核電荷數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37；
D．明礬為離子化合物，陰陽離子的正負(fù)電荷總數(shù)一定相等，明礬的化學(xué)式中總電荷數(shù)不等于0．
解答： 解：A．硫原子核外電子數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故B錯誤；
C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：
 
37
17
Cl，故C正確；
D．明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2O，陰陽離子正電荷數(shù)不相等，明礬的化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，選項B為易錯點，注意二氧化碳中的碳氧鍵為碳氧雙鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g
②稱取m1gBaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2g
⑥計算
請回答下列問題：
（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在
 
冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果
 
（填“偏高”、“不變”或“偏低”），原因是
 
．
（2）沉淀鋇鹽時應(yīng)加入過量的硫酸，原因是
 
．
（3）第④步靜置后的操作是
 
．
（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為
 
；有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)，有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸銅晶體；I．石墨；J．無水乙醇．
（1）能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于強電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上利用煤在高溫下氣化得到的水煤氣合成甲醇、甲醚．請回答下列問題：
（1）寫出煤的氣化（生成水煤氣）的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）一定溫度下，若反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，能判定該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．容器中氣體的密度不變         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
C．混合氣體中c（H2）=c（H2O）    D．容器內(nèi)的物質(zhì)的量不變
（3）利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如圖甲是CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系圖，則溫度t1、t2、t3三者的高低關(guān)系是
 
，實際生產(chǎn)控制在t1℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（5）某溫度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L密閉容器中加入3.28mol CH3OH，10分鐘達(dá)平衡，則該時間內(nèi)由甲醇生產(chǎn)甲醚的反應(yīng)速率為v（CH3OCH3）=
 
．若此時再分別加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），則此時”v正
 
v逆（填“＞”“=”“＜”）．
（6）有研究者在催化劑、5.0MPa條件下，由CO和H2直接制備甲醚，結(jié)果如圖乙所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A、銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B、石墨電極附近溶液呈紅色
C、溶液中的Na+向石墨電極移動
D、銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Fe-2e一=Fe2+，下列說法中不正確的是（　　）
A、該裝置可能是電解池
B、a極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C、a、b不可能是同種電極材料
D、該裝置工作時，溶液中的陰離子向b極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說法正確的是（　�。�
A、甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性
C、乙裝置中鐵極為陽極，電極反應(yīng)式為：2Na++2e-═2Na
D、乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NA
B、28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA
C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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