【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達(dá)到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的1.8倍
D.若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

【答案】B
【解析】解：A、如果M2為固體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大；如果M2為氣體，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)平衡后不變，故A正確； B、再加入1molM2和2molR2 ， 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則R2轉(zhuǎn)化率變大，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，如果不移動(dòng)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的2倍，平衡正向移動(dòng)，所以R2的濃度小于2倍，所以可能是1.8倍，故C正確；
D、若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 等效于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D正確；
故選B．
A、如果M2為固體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大；如果M2為氣體，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大；
B、再加入1molM2和2molR2 ， 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；
C、達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，如果不移動(dòng)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的2倍，平衡正向移動(dòng)，所以R2的濃度小于2倍；
D、若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 等效于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是（ ） ①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3 ．
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH． （選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣ 濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ．
已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmolL﹣1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng),生成m g Q和 9 g H,在相同條件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（ ）

A. 122 g·mol-1 B. 63 g·mol-1 C. 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（ ）
A.NH3：0.002 molL﹣1
B.H2O：0.002 molL﹣1
C.NO：0.001 molL﹣1
D.O2：0.001 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．
（2）探究反應(yīng)條件對(duì)0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表：

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

甲

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

乙

①

25℃

10.0

0

10.0

②

25℃

5.0

a

10.0

③

45℃

10.0

0

10.0

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大． ①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入（填字母序號(hào)）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：

12.6g鎂鋁合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：

①將12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體。

②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液加至500mL時(shí)生成的沉淀量最大。

【問(wèn)題討論】：

（1）儀器b的名稱(chēng)是___________________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?/span>12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該過(guò)量的物質(zhì)是____________（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無(wú)剩余；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為13.44L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(保留到0.1%)。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意的三個(gè)問(wèn)題是：一是要冷卻到室溫，二是要_____________________________，三是要視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。

（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案