7.烴A是一種重要的化工原料,采用以下路線合成X.

已知:RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH
請回答下列問題:
(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則A的名稱為:乙炔.
(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2C≡CCH2OH.
(3)寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式:
(4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物,請寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式:
(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,請寫出化學方程式:
(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種,請寫出任意2種結(jié)構(gòu)簡式任意2種.
。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種.

分析 由X的結(jié)構(gòu)簡式可知,D、I分別為、HOOCCH2CH2COOH中的一種,而H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I,故D為,I為HOOCCH2CH2COOH.反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則均屬于加成反應(yīng),則烴A為HC≡CH,B為,C為,G為HOCH2C≡CCH2OH,H為HOCH2CH2CH2CH2OH.

解答 解:由X的結(jié)構(gòu)簡式可知,D、I分別為、HOOCCH2CH2COOH中的一種,而H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I,故D為,I為HOOCCH2CH2COOH.反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則均屬于加成反應(yīng),則烴A為HC≡CH,B為,C為,G為HOCH2C≡CCH2OH,H為HOCH2CH2CH2CH2OH.
(1)由上述分析可知,烴A為HC≡CH,則A的名稱為:乙炔,
故答案為:乙炔;
(2)由上述分析可知,物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2C≡CCH2OH,
故答案為:HOCH2C≡CCH2OH;
(3)反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式:,
故答案為:
(4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物,則E為,E與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式:,
故答案為:;
(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,化學方程式為:,
故答案為:;
(6)D為,D的同分異構(gòu)體符合:。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體有:
故答案為:6;任意2種.

點評 本題考查有機物的推斷與合成,根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式采取正逆推法相結(jié)合進行推斷,側(cè)重考查學生分析推理能力,(6)中同分異構(gòu)體書寫為易錯點,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,對乳酸的化學性質(zhì)推測不正確的是( 。
A.1mol乳酸可以與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2
B.1mol乳酸可以與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
C.乳酸可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH
D.乳酸可以與NaOH溶液反應(yīng)生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是(  )
A.電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉,電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極,鍍件作陰極
D.電解法精煉粗銅,用純銅作陽極,粗銅陰極,CuSO4溶液為電解液

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15.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和 E,E 的分子式為C3H6O3

請回答下列問題:
(1)化合物E中所含兩種官能團的名稱是羥基、羧基.
(2)A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),丙烯→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2,則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2(OH)CHO.(已知:同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定)

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2.已知X、Y、Z、R均為短周期元素,其中X與R為同族元素,且X的元素原子序數(shù)是R原子序數(shù)的2倍,X、Y處于同一周期,Y的原子半徑是本周期元素原子中最大的,Z元素是所有元素中非金屬性最強的元素.下列說法不正確的是(  )
A.原子最外層電子數(shù):Z>X=R>Y
B.Z與R形成的化合物中R顯正價
C.離子半徑:X2->Y+>R2->Z-
D.四種元素中X元素形成的氫化物沸點最低

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12.在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  )
A.PCl3B.Cl2C.N2D.HBr

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19.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成.

(1)甲中顯堿性的官能團是氨基(填名稱).
(2)寫出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學反應(yīng)方程式
(3)下列關(guān)于乙的說法正確的是ac(填序號).
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5
b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.屬于苯酚的同系物
(4)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,則丁的結(jié)構(gòu)簡式為
a.含有片段
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(5)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化.
③步驟Ⅲ的第一步①反應(yīng)的化學方程式為+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O.
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g);△H<0,一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是( 。
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.元素周期表中第四周期元素有許多重要用途.
Ⅰ研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1.
(1)基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式,分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為O、N、C、H.
(2)分子中采取sp2雜化的原子有C、N,1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA
(3)該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有bcd(填序號).
a.金屬鍵    b.極性鍵    c.非極性鍵    d.范德華力    e.氫鍵
ⅡFe與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金.
(4)圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積,已知該晶體的密度為ρg•cm-3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm.
(5)圖2-乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe的個數(shù)為4,該合金的化學式為Fe23Mn8C8

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