Question

10．常溫下，在c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1的溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的物質(zhì)的量的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 碳酸溶液中：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）
• B． pH=8.35的鈉鹽溶液中：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，若c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）=3c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． pH=12的鈉鹽溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．碳酸溶液中，碳酸兩步電離都生成H⁺；
B．pH=pH=8.35的鈉鹽溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉；
C．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，若c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
D．pH=12的鈉鹽中，根據(jù)圖知溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性．

解答 解：A．碳酸溶液中，碳酸兩步電離都生成H⁺，所以碳酸溶液中：c（H⁺）＞c（HCO₃^-），故A正確；
B．pH=pH=8.35的鈉鹽溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），
所以得C（H⁺）+C（H₂CO₃）=c（OH^-）+C（CO₃^2-），故B正確；
C．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），若c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=3c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C正確；
D．pH=12的鈉鹽中，根據(jù)圖知溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，CO₃^2-、HCO₃^-都水解電池氫氧根離子，所以溶液中存在c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．