Question

已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中　　
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水
③將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是

1. A.
   實驗①中鐵釘做氧化劑
2. B.
   實驗②中Fe²⁺具有還原性
3. C.
   實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
4. D.
   上述實驗證明氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

B
分析：①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，②中發(fā)生2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．
解答：A．由①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A錯誤；
B．由②中發(fā)生2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，亞鐵離子失電子化合價升高作還原劑，所以Fe²⁺具有還原性，故B正確；
C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．