Question

【題目】按要求填空

（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____

（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L

（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）

Answer 1

【答案】④⑥ ⑤ 11.2 0.5 2 紅棕

【解析】

（1）①銅是單質(zhì)；②石灰水是溶液；③CO2是純凈物，為酸性氧化物；④Fe（OH）3溶液分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間是膠體；⑤CaO能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物；⑥豆?jié){，分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間是膠體；

（2）根據(jù)公式n=和c=計算；

（3）根據(jù)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，3體積二氧化氮與水反應(yīng)生成1體積一氧化氮，一氧化氮不溶于水，由此解答。

（1）①銅是單質(zhì)；②石灰水是溶液；③CO2是純凈物，為酸性氧化物；④Fe（OH）3溶液分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間是膠體；⑤CaO能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物；⑥豆?jié){，分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間是膠體；所以屬于膠體的是④⑥，屬于堿性氧化物的是 ⑤；

（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積：×22.4L/mol＝0.5mol；依據(jù)方程式：H2+Cl2 2HCl，0.5mol氯氣與0.5mol氫氣反應(yīng)生成1mol氯化氫，氯化氫溶于水＝2mol/L；

（3）NO2氣體為紅棕色，二氧化氮氣體易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO為無色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，依據(jù)方程式3體積二氧化氮與水反應(yīng)生成1體積一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以反應(yīng)后溶液體積占試管體積的。