我國的新（飲用天然礦泉水國家標準）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說法正確的是
A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強
D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生
D

試題分析：A、臭氧消毒利用了臭氧的強氧化性，而明礬凈水則利用膠體的吸附作用，兩者原理不同，錯誤；B、氧氣不能用于消毒，錯誤；C、BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，錯誤；D、溴酸鹽是可能致癌物，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是______________。   
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是_______________。
（3）反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應的化學方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一。請回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為                。
(2）1mol Pb(N3)2在反應中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫出該反應的化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na2ZrO3，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液。通過蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H2O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制備Y2O3－－ZrO2復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)4的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr4＋)=         。
（已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中離子濃度為1×10－5mol?L－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
下列說法中，正確的是（  ）   
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應的化學方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是         。
a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀
時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全
時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說法正確的是
A．NaH中H的化合價為＋1價，是氧化劑
B．在該反應中H2O 為還原劑
C．在該反應中NaH 為還原劑
D．該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

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