【題目】潛艇中氧氣來源之一的反應是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.22.4LO2含2NA個O原子

B.1.8gH2O含有的質子數(shù)為NA

C.1molNa2O2含共價鍵的總數(shù)為2NA

D.上述反應，每生成1molO2轉移4mol電子

【答案】B

【解析】

A．22.4LO2沒有說明是在標況下，故無法計算O2的物質的量，A錯誤；

B．1.8gH2O的物質的量為，每個H2O分子中有10個質子，故1.8gH2O含有的質子數(shù)為NA，B正確；

C．Na2O2電子式為，過氧根中O和O之間為非極性共價鍵，故1molNa2O2含共價鍵的總數(shù)為NA，C錯誤；

D．對于反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉移2mol電子，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.用醋酸除去水垢：

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：

C.室溫下，測得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：

D.將溶液與0.40mol·L-1NaOH溶液等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以芳香族化合物A為主要原料，按下列線路合成抗癲癇藥物W：

已知：

請回答：

（1）下列說法正確的是________。

A.反應②是氧化反應 B.試劑X是濃硝酸和濃硫酸

C.反應③⑤的目的是保護 D.藥物W的分子式是

（2）寫出化合物C的結構簡式________。

（3）寫出反應⑥的化學方程式________。

（4）設計從G到H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

（5）寫出化合物A的相鄰同系物Y的同分異構體結構簡式，且必須符合下列條件：________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②表明，分子中共有4種H原子；

③除了苯環(huán)無其它環(huán)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.放熱2.44KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反應中失電子的物質是_________，還原產(chǎn)物是______，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有_________mol電子發(fā)生轉移．氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________．

（2）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以補鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收。

Ⅰ人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，Fe2+作__________劑，過程B中，Fe3+作____________劑。

Ⅱ“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_______劑，具有_____________性。

（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則冋時會生成水的質量為____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______方法，化學方程式為_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化學方程式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.化合物X難溶于水

B.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生取代反應

C.在一定條件，化合物Y可與CH3COOH發(fā)生縮聚反應

D.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國平原地區(qū)地下水質量差，鐵、錳含量較高，需進行處理才能達到飲用水標準。地下水中鐵錳的來源主要是礦物FeCO3和MnCO3。

(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結合化學用語從平衡移動角度解釋原因_______。

(2)去除Fe2+

①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3～7天后，濾料表面形成______色物質，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如圖所示。

②將過程ii的離子方程式補充完整：________。

過程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

過程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

③有利于提高過程ii反應速率的措施是______(填序號)。

A. 降低溫度 B. 通入足量O2 C. 攪拌

(3)去除Mn2+

向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應進行，濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀白色固體A:①放在空氣中可氧化生成白色固體B；②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A、B、C均可與無色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還可以生成可燃性氣體F，C跟D反應則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D。據(jù)此判斷:

（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化學式）

（2）寫出有關反應的化學方程式:

①___________________________________________。

②__________________________________________。

③__________________________________________。

④__________________________________________。

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