Question

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知：
①寫出V的元素符號，______．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，這五種元素中，原子的還原性最強(qiáng)的是（寫元素符號）______，原子氧化性最強(qiáng)的是（寫元素符號）______，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是（寫化學(xué)式）______．
②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：由V、W構(gòu)成三原分子______，
Y、Z元素形成的化合物______．③X單質(zhì)與Y的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

首先由W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，得知W是氧；由W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，Y的核電荷數(shù)比W大，且都小于20，所以Y為硫；由Z的核電荷數(shù)比硫大，小于20，金屬元素，Z元素原子的最外層電子只有一個，得知Z是鉀；由X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，硫的核電荷數(shù)比X大，X的原子序數(shù)比氧大，所以X是鋁；V元素原子的最外層電子只有一個，非金屬元素，V的核電荷數(shù)比氧小，所以V是氫．
①因V是氫元素，所以元素符號為H；X是鋁元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：



，根據(jù)元素周期律，可知還原性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角，所以是K，還原性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，所以是O；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性Cl＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性為：HCl＞H₂O＞H₂S，
故答案為：H；



；K；Cl；H₂S．
②H₂O是氫原子和氧原子通過共價鍵形成的極性分子，其形成過程是：



；
Y為硫，Z是鉀，Y、Z元素形成的化合物K₂S．故答案為：



；K₂S．
③鋁和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)是常顯示+3價，產(chǎn)物是硫酸鋁與氫氣，方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
故答案為：2A1+6H⁺=2A1³⁺+3H₂↑．