A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬。試回答：

（1）C的元素名稱為 。

（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）______________。

（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是 。

（4）請寫出一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式______________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二5月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+

C．上述現(xiàn)象說明[Cu（NH3）4] 2+不如Cu(OH)2穩(wěn)定

D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是（ ）

A．充電時(shí)電極b連接電源的正極

B．放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

C．放電時(shí)電極a連接粗銅可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）

A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素

B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多

C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（ ）

A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H＋濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（ ）

①將SO2通入溴水中

②將SO2通入品紅溶液中

③將H2S通入CuSO4溶液中

④將Cl2通入KI溶液

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是（ )

A．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極。

B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

C．該電池工作時(shí)添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是__________________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________________________；

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為_______；

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

____ClO3-+____Fe2++____= _____Cl-+____Fe3++______；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_____________________________；

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號）__________；

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________；

（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為__________mg•L-1。

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