下列方法或操作正確且能達到預期目的是( �。�
序號 實驗目的 方法及操作
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應
證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極,電解同濃度的Mg(NO32、Cu(NO32的混合液
比較碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫、同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
判斷不同反應的反應速率的大小 比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)的大小
A、①②④B、②③④
C、①③④D、②③⑤
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:①鈉和水、乙醇反應劇烈程度不同;
②二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應;
③電解過程中陽離子先得到電子析出的對應金屬活潑性弱;
④鹽溶液水解程度越大,對應酸的酸性越弱;
⑤反應速率與反應熱無關(guān).
解答: 解:①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同,與鈉反應劇烈程度不同,和水反應劇烈,和乙醇反應緩慢,可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱,故①正確;
②二氧化硫的漂白性是具有選擇性漂白有機色素,加熱恢復原來的顏色,與高錳酸鉀溶液反應發(fā)生了氧化還原反,不是漂白作用,故②錯誤;
③用石墨作電極電解Mg(NO32、Cu( NO32的混合液,銅離子在陰極析出,證明銅離子氧化性大于鎂離子,證明金屬單質(zhì)還原性鎂大于銅,故③正確;
④鹽溶液水解程度越大,對應酸的酸性越弱;測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH,碳酸鈉溶液PH大于硅酸鈉溶液,說明硅酸酸性小于碳酸,證明碳非金屬性大于硅,故④正確;
⑤反應速率與反應熱無關(guān),故⑤錯誤.
故選C.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查,注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NaNO3是重要的化工原料,可通過下列方法制備:
第一步:在吸收塔中,將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù):含0.5%NO、1.5%NO2),用純堿溶液完全吸收.
第二步:將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中,加入50% HNO3溶液,同時通入足量的壓縮空氣攪拌,充分反應,得到NaNO3和硝酸的混合液.
第三步:將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥,得NaNO3成品.
已知:每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體,需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標準狀況下)和一定量的HNO3.生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物.
回答下列問題:
(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是
 

(2)檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是
 

(3)生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是
 
(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位).
(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體,可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下).請寫出計算過程.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( �。�
A、在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+
D、pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH32]+

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液:K+、AlO2-、SO42-、CO32-
B、0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、I-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在新能領(lǐng)域中,氫能已經(jīng)普遍被認為是一種最理想的新世紀無污染的綠色能,21世紀將是氫能的世紀.電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極).下列說法正確的是( �。�
A、電解時,b極是陰極放出H2,發(fā)生氧化反應
B、溶液中OH-逐漸向b極移動
C、電解時,a極的電極反應式為:CO(NH22+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標準狀況下224mL H2,則消耗尿素2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各離子濃度的比較,正確的是(  )
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中:c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C、酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,則:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H+
D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g,所得溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀,通過抽濾可分離出苯酚
B、滴定實驗時,錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接盛待測液
C、基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2,在定量測定反應速率時,既可用S對標記遮蓋法,也可用排水法測SO2體積,計算出其的反應速率
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原溶液含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( �。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1
B、濃度均為0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3
C、25℃時,pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-
D、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

砷(As)廣泛分布于自然界,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(1)砷位于元素周期表中
 
族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3
 
(填“強”或“弱”).
(2)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5,根據(jù)如圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式:
 


(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應:AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O.如圖2中,C1、C2是石墨電極.
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當連接開關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn).此時C2上發(fā)生的電極反應式為
 

②一段時間后,當電流計指針回到中間“0”位時,再向B中滴加過量濃NaOH溶液,可觀察到電流計指針
 
(填“不動”、“向左偏”或“向右偏”).

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