Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1
• B． 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度
• C． 在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
B．中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應最高溫度；
C．燃燒熱是C燃燒生成CO₂時放出的熱量；
D．根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量分析．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，在101 kPa時，1 molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，故A錯誤；
B．中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應后溫度，即反應開始前酸和堿的溫度，反應后的最高溫度，酸堿中和反應為放熱反應，所以反應后溫度一定為最高溫度，故B正確；
C．C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO₂時放出的熱量，故C錯誤；
D．濃硫酸溶解時放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查燃燒熱、中和熱的應用，注意準確理解概念中的關鍵詞是解答關鍵，題目難度不大．