1個(gè)硫原子的質(zhì)量為ag,1個(gè),12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
①硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
②m g硫原子的物質(zhì)的量為mol
③硫原子的摩爾質(zhì)量為aNA g
④ag硫原子所含的電子數(shù)為16 mol
A.①②
B.②④
C.①③
D.②③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?北京)常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng).
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)
c
c

a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色.簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法
加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2;若溶液不變紅,則原通入氣體是O3
加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2;若溶液不變紅,則原通入氣體是O3

(3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示).
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3,F(xiàn)e+S
  △  
.
 
FeS
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3,F(xiàn)e+S
  △  
.
 
FeS

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸).
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是
H-C≡N
H-C≡N

②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-

(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù)).若CR2質(zhì)量為ω1g,MmRn質(zhì)量為ω2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n=
16ω1:(44ω2-aω1
16ω1:(44ω2-aω1
(用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:013

某種單質(zhì)硫的分子由x個(gè)硫原子組成,取n mol這種硫的單質(zhì),在足量氧氣中完全燃燒生成8n mol SO2,關(guān)于這種單質(zhì)的結(jié)論不正確的是(  )

A.分子式為S8

B.式量為256

C.1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量為256 g

D.1 mol這種單質(zhì)完全燃燒需1 mol氧氣

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某種單質(zhì)硫的分子由x個(gè)硫原子構(gòu)成。取n mol這種硫的單質(zhì),在足量氧氣中完全燃燒生成8n mol SO2,關(guān)于這種單質(zhì)的結(jié)論不正確的是(  )?

A.化學(xué)式為S8?

B.相對(duì)分子質(zhì)量為256?

C.1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量為256 g

D.1 mol這種單質(zhì)完全燃燒需1 mol氧氣?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某種單質(zhì)硫的分子由x個(gè)硫原子構(gòu)成。取n mol這種硫的單質(zhì),在足量氧氣中完全燃燒生成8n mol SO2,關(guān)于這種單質(zhì)的結(jié)論不正確的是(  )?

A.化學(xué)式為S8?

B.相對(duì)分子質(zhì)量為256?

C.1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量為256 g

D.1 mol這種單質(zhì)完全燃燒需1 mol氧氣?

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