電子表和電子計(jì)算器常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
（1）總的化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)上述變化判斷：正極為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)；負(fù)極為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)檬щ娮酉嗟葧r(shí)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，由此分析解答．
解答： 解：（1）根據(jù)電極反應(yīng)式Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，將兩式相加，得電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，
故答案為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：Ag2O；氧化；Zn；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極電極反應(yīng)及反應(yīng)類型，并根據(jù)電極反應(yīng)式寫出電池反應(yīng)式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳．為了能保持飛船坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，有科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
①
 
；
②
 
．將處理后的氣體充入座艙時(shí)，應(yīng)注意采取的一項(xiàng)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
 
．
（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
．
（3）用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、KCl
B、MnCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問題：
（1）已知反應(yīng)3S+6KOH 
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，①還原劑
 
，還原產(chǎn)物
 
．
②請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
①當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
mol還原劑被氧化．
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
H++OH-=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中最易給出電子的是（　�。�
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此氮肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為3：4
D、原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+

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