Question

如圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的過(guò)程：
（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

（2）寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

（3）若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于

 

moL（用m表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）碳酸鈉和少量的鹽酸之間反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉和氯化鈉；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉、水以及二氧化碳；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸之間的反應(yīng)結(jié)合溶液中Cl^-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1進(jìn)行計(jì)算即可．

解答： 解：（1）碳酸鈉和少量的鹽酸之間反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉和氯化鈉，即Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉、水以及二氧化碳，實(shí)質(zhì)是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)和碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是x，
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
1      1     1     1
m      m     m      m
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
1      1    1         
x      x    x
則Cl^-的物質(zhì)的量為：m+x，HCO₃^-的物質(zhì)的量為：m-x
使Cl^-和HCO₃^-的物質(zhì)的量比是2：1，即

m+x

m-x

=

2

1

，解得x=

m

3

mol，
加入鹽酸的物質(zhì)的量=

m

3

mol+mmol=

4m

3

mol，故答案為：

4m

3

mol．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式考查鈉及化合物的性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．