10．下列說法正確的是（　　）
A．“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Na2O2、Al2O3、C4H10分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物和離子化合物
D．煤的氣化、石油的分餾分別是化學變化、物理變化

分析 A．“絲”、“淚”分別是蛋白質(zhì)和液態(tài)石蠟；
B．非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
C．堿性氧化物是和酸反應只生成鹽和水的氧化物；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物；
D．物理變化與化學變化的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．詩句中的“絲”含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩句中的“淚”指的是烴，故A錯誤；
B．乙醇在熔融狀態(tài)下和水溶液中不能導電，屬于非電解質(zhì)，金屬鈉是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，乙酸在溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Na2O2不屬于堿性氧化物，C4H10不含金屬元素，是共價化合物，故C錯誤；
D．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，是化學變化，餾是利用物質(zhì)的沸點不同將物質(zhì)分離的方法，是物理過程，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類以及物理變化與化學變化的區(qū)別等，為高考常見題型和高頻考點，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色．
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝，實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，請用離子方程式表示實驗中通入適量CO2時導致體系中KMnO4產(chǎn)品純度降低的原因：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；
（3）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是調(diào)節(jié)溶液pH為2-3．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”（不考慮硫酸鎳影響）：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A．0.15 mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的兩份鋁粉分別與足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反應，若消耗兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為有甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為：2甲基4乙基4戊烯；2異丁基1丁烯；2，4二甲基3己烯；4甲基2乙基1戊烯，下面對4位同學的命名判斷正確的是（　�。�
A．甲的命名中主鏈選擇是錯誤的
B．乙的命名中對主鏈碳原子的編號是錯誤的
C．丙的命名中主鏈選擇是正確的
D．丁的命名是正確的

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