已知X、Y、Z、T四種金屬元素,X、Y在反應時各放出一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所吸收的能量是Y>X; 對應最高價氧化物的水化物的堿性是T>X; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的金屬性從強到弱排列順序正確的是   (    )
A．Z、T、X、Y、B．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
A
X、Y在反應時各放出一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所吸收的能量是Y>X，所以金屬性是X大于Y；對應最高價氧化物的水化物的堿性是T>X，則金屬性是T大于X；原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T，所以金屬性是Z大于T，因此四種元素的金屬性從強到弱排列順序是Z、T、X、Y，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共8分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個σ鍵                    B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵           D．3個σ鍵、1個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．Fe在Cl2中燃燒能生成FeCl3
B．氯化氫氣體與氨氣相遇，有大量的白煙生成
C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸主要表現(xiàn)出脫水性和強氧化性
D．過量的銅和少量的稀硝酸充分反應后，再加入一定量稀硫酸，剩余銅片的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應的操作是                      
（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
A．FeB．MgC．PD．La

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)1、下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
2、銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為                 (列式計算)；
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為       。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為               ；
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                   ，反應的化學方應程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中             族。
（2）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式         。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應的條件及生成的H2O已略去)．

已知：
(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．
(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32.
請按要求填空：
(1)反應③的化學方程式_____________________．
(2)C的結(jié)構(gòu)式__________________________；
H為正鹽，則H的化學式為____________________．
(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式： ______________.
(4)化合物J的化學式____________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是
A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物D．Tl+的還原性比Ag強

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