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【題目】下列物質中屬于非電解質，但放入水中所得溶液可導電的是 ( )

A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

【答案】D

【解析】

A. 乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，乙醇為非電解質，乙醇溶于水不可導電，A項錯誤；

B. 銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；

C. 硫酸是在水溶液中能夠導電的化合物，所以硫酸為電解質，C項錯誤；

D. CO2的水溶液可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產生的，并非CO2自身電離產生的，因此CO2屬于非電解質，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某蛋白質的結構示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時生成的水分子數和減少的相對分子質量分別為

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反應為放熱反應)是工業(yè)上制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高

B. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

C. 由于該反應是放熱反應，所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表為:2H2 + O2 = 2H2O,下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. 每轉移0.1mol電子,消耗1.12L的H2

C. b極上的電極反應式為: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. 該反應為吸熱反應

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下和一定體積下，可逆反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是

A. 容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C. 容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2

D. 容器內氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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