【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導電的是 ( )

A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

【答案】D

【解析】

A. 乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，乙醇為非電解質(zhì)，乙醇溶于水不可導電，A項錯誤；

B. 銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；

C. 硫酸是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮粤蛩釣殡娊赓|(zhì)，C項錯誤；

D. CO2的水溶液可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質(zhì)分子時生成的水分子數(shù)和減少的相對分子質(zhì)量分別為

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反應為放熱反應)是工業(yè)上制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高

B. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

C. 由于該反應是放熱反應，所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應可表為:2H2 + O2 = 2H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2

C. b極上的電極反應式為: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含F(xiàn)e3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關(guān)

B. 該反應為吸熱反應

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下和一定體積下，可逆反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是

A. 容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C. 容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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