【題目】已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。

（1）欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為___________，C的體積分?jǐn)?shù)為______________。

（2）另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為_______________。

【答案】 10V/7 40% 5V/7

【解析】試題分析：⑴欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，這是在恒溫恒容條件下的等效平衡

A(g) + B(g)C(g)

起始物質(zhì)的量： 1mol 2mol 0mol

轉(zhuǎn)化： xmol xmol xmol

平衡時(shí)的物質(zhì)的量： (1-x)mol (2-x)mol xmol

依題意可知：

解之得：也就是說(shuō)平衡后總的物質(zhì)的量為：

3mol的混合氣體占的體積為V，那么的氣體占的體積為：

所以，保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為；但是平衡不移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)不變。

⑵這是等溫等容條件下的等效平衡，體積只能是等于原來(lái)的

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌

C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

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A.0.02 mol/（Lmin）
B.1.8mol/（Lmin）
C.1.2 mol/（Lmin）
D.0.18 mol/（Lmin）

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A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl﹣向正極移動(dòng)

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（1）SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）達(dá)到（1）所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡_________移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）達(dá)到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙>2P乙

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C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

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