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NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+數為NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的質子數為4NA

C．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

D．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

 

D

【解析】

試題分析：n=cv，不知溶液的體積，故A錯誤；4g氦氣的物質的量為1mol，氦原子中含有2個質子，所含有的質子數為2NA，故B錯誤；1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為2NA，故C錯誤；標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體的物質的量為1mol，所以體積約為22.4 L，利用極值法，1molCO的質量為28 g，1mol C2H4的質量為28 g，所以1molCO、C2H4混合氣體的質量為28 g，故D正確。

考點：本題考查核外電子排布。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4 △H<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：

①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

不變的是

A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D分別為(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質中的1種，現進行如下實驗：

①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答：

（1）B的化學式為________；沉淀甲的化學式為________。

（2）足量A溶液與B溶液混合共熱生成沉淀乙和刺激性氣味氣體的離子方程式為 。

（3）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學式)。

（4）D溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

（5）已知25℃時沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2。將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉化為沉淀乙。寫出該轉化反應的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是

A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

B．鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．關閉高能耗的化工企業(yè)，體現了“低碳經濟”的宗旨

D．霧霾主要是由化石燃料燃燒排放的二氧化硫、氮氧化物、煙塵以及機動車尾氣、建筑揚塵等導致的

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。

氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是 。

（2）證明氯氣和水反應的實驗現象為 ___________。

（3）從物質性質的方面看，這樣的實驗設計存在的缺陷為____________________________________，請用離子方程式表達圖中D框克服事故隱患的措施_________________________________________。

 

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關于鈉的敘述中，正確的是

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高

 

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“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是 ( )

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4 (稀) ＝CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2 H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4 H2O

 

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