現(xiàn)有0.1mol某烴與一定量O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、水蒸氣（烴與O2無剩余），產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增加10.8克，氣體再通過堿石灰后被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加22.0克．
（1）通過計(jì)算確定該烴的分子式為
 
；
（2）寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g為生成的水的質(zhì)量，堿石灰的質(zhì)量增加了22g為生成的CO2的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算烴分子中C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定烴的分子式；
（2）根據(jù)烴的分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g為生成的水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=
10.8g
18g/mol
=0.6mol，
堿石灰的質(zhì)量增加了22g為生成的CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
22g
44g/mol
=0.5mol，
故烴分子中C原子數(shù)目=
0.5mol
0.1mol
=5、H原子數(shù)目=
0.6mol×2
0.1mol
=12，則烴的分子式為C5H12，
故答案為：C5H12；
（2）分子式為C5H12的烴的結(jié)可能構(gòu)簡式有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，
故答案為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、．
點(diǎn)評：本題考查利有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫等，難度不大，掌握原子守恒判斷有機(jī)物的分子式方法，掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（　　）
A、1L溶液中含0.3NA個(gè)K+
B、1L溶液中含0.9NA個(gè)離子
C、2L溶液中K+濃度是1.2mol/L
D、2L溶液中含0.6NA個(gè)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A、B、C三種氣體在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②從0～2min用C表示此反應(yīng)的速率為
 
．
③此反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是
 

（2）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min） 1 2  3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
①在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是
 
，原因?yàn)?div id="balyrai" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
③為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是
 
．
A．蒸餾水    　B．NaNO3溶液　     C．Na2SO4溶液       D．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．平衡后保持容積不變，通入等相同物質(zhì)的量的H2和CO2時(shí)，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡比將
 
（（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g．將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色．
（1）寫出烴A的分子式
 
；
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個(gè)甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；在烴A中一定共平面的碳原子有
 
個(gè)．
（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下四組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成或特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來．
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、Cl2、P、Cu
C．氫氧化鎂、燒堿、純堿、熟石灰
D．潔凈的空氣、用排空氣法收集的SO2、鹽酸、冰水混合
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+CuO
高溫
Cu+B；②B+H2O→C；③C
△
B+H2O；④B+Ca（OH）2→D+H2O；⑤D
高溫
B+氧化物；⑥B+A
高溫
2E．
據(jù)此，回答下列問題．
（1）它們的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出其中屬于氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中下列處理方法正確的是（　　）
A、氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中
B、食鹽可作調(diào)味劑，不能作食品防腐劑
C、紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗
D、把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
B、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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