【題目】某實(shí)驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_____，關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_____。

（2）實(shí)驗二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗：

①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。

②根據(jù)上述實(shí)驗可得結(jié)論：該紅色固體為_____。

（3）實(shí)驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗如下：

i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗i的目的_____。

②根據(jù)上述實(shí)驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實(shí)驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_____；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_____。（用化學(xué)方程式表示）

【答案】打開彈簧夾，通入N2一段時間 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅 Cu 排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性 NaHSO3或KHSO3 SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O 2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2

【解析】

(1)①為排出空氣對實(shí)驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)�，將空氣排出�?/span>

②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)；

(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；

①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；

②由實(shí)驗中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而分析固體成分；

(3)①根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實(shí)驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性；

②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)；

(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)。

(1)①為排出空氣對實(shí)驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)�，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾；

②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；

①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；

②由實(shí)驗可知n(CuO)==0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故紅色固體為銅；

(3)①B中所得溶液中可能含有溶解的SO2，H2SO3，Cu(HSO3)2、CuSO4等，CuSO4在溶液中呈藍(lán)色，而B 所得溶液呈綠色，實(shí)驗i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；

②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)，故可加入NaHSO3或KHSO3；

(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu，離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)，離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)官能力的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烴：____________________________。

(2)鹵代烴：_____________________________。

(3)醇：_________________________________。

(4)酚：__________________________________。

(5)醛：____________________________________。

(6)酮：___________________________________。

(7)羧酸：_________________________________。

(8)酯：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：

名稱

相對分

子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點(diǎn)/oC

沸點(diǎn)/oC

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

1

197

遇水分解

無水氯化鋁

133.5

2.44

190

178（升華）

遇水水解，微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305（常壓）

難溶水，易溶苯

已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解�；旌贤旰�，保持50℃左右反應(yīng)1.5～2 h。

儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號）。

（2）操作X為___________。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗最終所得純品8.0 g，則實(shí)驗產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1

ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1

iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）Q=_________

（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K3(反應(yīng)iii的平衡常數(shù))隨溫度變化關(guān)系的曲線為__（填字母）

（3）如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為________(填“i”或“iii”)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_________________________________。

（4）如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為____________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)")移動。

（5）CO2經(jīng)催化加氫也可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______。T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

實(shí)驗步驟如下:

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng);

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;

⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題:

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實(shí)驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號)。

a.燒杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是　____。

（3）步驟③中液體M是分液時的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。

（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標(biāo)號)。

a.乙醇　 b.蒸餾水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗的產(chǎn)率是_____%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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