Question

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始濃度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L-1）	c1	c2	0.4

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)在前5min內(nèi)，根據(jù)題給數(shù)據(jù)圖表分析，c1=1.6mol/L，c2=0.2mol/L，E的物質(zhì)的量濃度變化為0.4 mol/L，反應(yīng)速率v（E）=△c/△t=0.02mol/（L?min），錯誤；B、兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)，增大一種的濃度會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率減小，其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時E的轉(zhuǎn)化率會減小，錯誤；C、降低溫度，E物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，錯誤；D、起始量為E為4mol，F(xiàn)為2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相當(dāng)于起始量減半，壓強減小平衡逆向進(jìn)行，G的濃度小于0.2mol/L，正確。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算及影響因素。