Question

研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（　�。�

• A、潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶
• B、硫化氫通入濃H₂SO₄中
• C、濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱
• D、加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

Answer 1

分析：反應(yīng)①中二氧化氮作反應(yīng)物時(shí)化合價(jià)的降低，但在整個(gè)硫酸型酸雨的形成反應(yīng)過程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判斷所起的作用為催化劑作用，以此來解答．

解答：解：①SO₂+NO₂=SO₃+NO，該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；
將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用．
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A錯(cuò)誤；
B．硫化氫通入濃H₂SO₄中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．濃H₂SO₄滴入螢石（CaF₂）中，加熱制取HF，是利用強(qiáng)酸制取弱酸，故C錯(cuò)誤；         
D．乙酸乙酯水解時(shí)加入H₂SO₄，硫酸作催化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及催化劑的考查，注意信息中整個(gè)反應(yīng)的分析為解答的關(guān)鍵，不能偏面以①中化合價(jià)變化分析，題目難度不大．