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【題目】制備氫氧化鐵膠體以及在膠體中滴加適量HI溶液，其過程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A.氫氧化鐵膠體帶正電荷，能聚沉水中帶負電荷的雜質

B.乙轉化為丙過程中發(fā)生聚沉、復分解反應、氧化還原反應

C.利用丁達爾效應可驗證乙中是否生成了膠體

D.煮沸的目的是促進Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

A. 氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電荷，能聚沉水中帶負電荷的雜質，A項錯誤；

B. 乙轉化為丙的過程中，氫氧化鐵膠體在HI的作用下，先發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵溶于氫碘酸，發(fā)生復分解反應，最有I- 被鐵離子氧化，發(fā)生氧化還原反應，B項正確；

C. 膠體能發(fā)生丁達爾現象，溶液不能，因此可利用丁達爾效應驗證乙中是否生成了膠體，C項正確；

D. 煮沸能促進氯化鐵水解，則煮沸的目的是促進Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X為周期表前四周期的元素，A→F原子序數依次增大。A位于第一周期，B原子有3個不同的能級，各能級的電子數相等；D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的電子層結構；F元素有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子核外電子排布相同；X是第三周期電負性最大的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式______________ ，用過量的E粉與 FX4高溫條件下反應生成金屬F，該化學方程式為___________________。

(2)在A與上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3雜化的是________________(寫出兩種)。

(3)下圖是BD2分子的晶胞模型，圖中顯示出的BD2分子數為14個。實際上一個BD2晶胞中含有__________個BD2分子。

代表一個BD2分子

(4)B元素可形成B60單質，從晶體類型來看B60屬于__________晶體�？茖W家把B60與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖(白球（C60）位于立方體的體心和頂點，小黑球（K）則位于立方體的面上)，該化合物中B60與鉀原子個數比為________________。

(5)已知單晶鍺、晶體硅與金剛石的晶體類型完全相同，下圖所示是金剛石的晶胞結構，請回答：

在單晶鍺的一個晶胞內含有__________個鍺原子。

(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列選項中互為同系物的是__________;互為同分異構體的是__________;屬于同種物質的是__________。

①H2O與D2O；②1H、2H、3H；③；④與；⑤ ；⑥戊烯與環(huán)戊烷； ⑦與

(2)羥基、羧基的性質具有明顯的差異，為實現如圖所示的各步轉化，請在括號內填入適當試劑的化學式。

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；

(3)聚碳酸酯的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃等。①原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2)，現在改用綠色化學原料碳酸二甲酯()與____(填序號)縮合聚合而成。

A.二鹵代物 B.二酚類 C.二醛類 D.二烯類

②寫出用綠色化學原料合成聚碳酸酯反應的化學方程式____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）近年來，人類生產、生活所產生的污染物，使霧霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關說法正確的是_____________

A.灰霾屬于純凈物 B.霧霾天氣，兒童、老年人應減少戶外活動

C.灰霾能發(fā)生丁達爾現象 D.減少燃煤用量能降低灰霾天氣的產生頻率

（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霧丁達爾效應與水蒸汽有關，欲在樹林中觀察到丁達爾現象，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是____________，理由是___________________________________________________________

（3）為了消除SO2的污染，工業(yè)上采用石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2。該技術的工作原理是使煙氣中的SO2與漿液中的石灰石以及鼓入的空氣反應生成生石膏(CaSO4·2H2O)。

①寫出該工藝的化學方程式：______________________________________；該反應中每消耗標況下11.2L SO2，轉移電子的物質的量為_____________

②若燃煤的含硫量(硫單質)為4%，燃燒1噸該燃煤生成的SO2有96%轉化為生石膏，然后經過加熱脫水形成熟石膏(2CaSO4·H2O)，則可獲得熟石膏_____________噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，a的相對原子質量為Mr，則一個晶胞中a原子的數目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖 可表示N2＋3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度

B. 圖 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 圖 可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2

D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為探究銅片與濃H2SO4反應及產物的化學性質，設計了如圖實驗裝置。請回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱：______。裝置④的作用是______。

（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應的化學方程式：______。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是______填序號。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液

（4）下列說法正確的是______。

A.先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品

B.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C.實驗開始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

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