3．常溫下能用來盛放濃硝酸的金屬器皿是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Cu

分析 在常溫下，金屬鐵和金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，由此分析解答．

解答 解：在常溫下，金屬鐵和金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，可以用鐵制或是鋁制容器盛放濃硝酸，但是金屬鎂、銅和鈉都可以和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，常溫下不可以用鎂、銅和鈉盛放濃硝酸，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬和硝酸的反應(yīng)情況知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基．
（2）裝置b中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（4）試管 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)時(shí)生成的乙酸乙酯密度比水小，可以聞到香味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的有（　�。�
A．CO2B．H2SC．SO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子
D．同一主族的X原子和Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)溶液中離子的檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-或HCO3-
D．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用無水酒精和濃硫酸（體積比1：3）的混合加熱制乙烯氣體．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用于制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．
（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置，判斷本實(shí)驗(yàn)需要驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)是乙烯的還原性．
（2）寫出生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合無水酒精和濃硫酸的具體操作方法是向燒杯中加入1體積的無水酒精，沿?zé)诩尤?體積濃硫酸，邊加邊攪拌．
（4）在進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要使用溫度計(jì)的是AD（填序號(hào)）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸餾乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加熱一段時(shí)間后，燒瓶中混合物顏色發(fā)黑．則NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2氣體．
（6）有同學(xué)提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證乙烯是不飽和烴，利用化學(xué)方程式說明該方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨ ⑩
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C
C．單質(zhì)D可用海水為原料而獲得
D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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