標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
Vρ
MV+2240
 mol/L
B、
1000Vρ
MV+2240
 mol/L
C、
100Vρ
MV+2240
 mol/L
D、
1000+VρM
MV+2240
 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
來計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=
m
ρ
來計(jì)算溶液的體積，最后利用c=
n
V
來計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：氣體的物質(zhì)的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，故氣體的質(zhì)量=
V
22.4
mol×Mg/mol=
VM
22.4
g，1L水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為（100+
VM
22.4
）g，溶液的體積為
(100+
VM
22.4
)g
1000ρg/L
=
2240+VM
22400ρ
L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度=
V
22.4
mol
2240+VM
22400ρ
L
=
1000ρV
2240+VM
mol/L．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大題目難度，計(jì)算溶液的體積是解題關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)況氣體6.72L，并測(cè)得溶液的C（H+）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．     
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　�。�
A、Na：1s22s22p53s2
B、S2-：1s22s22p63s23p6
C、N：1s22s22p3
D、Si：1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol H2O中（　�。�
A、含0.5mol H
B、含1個(gè)水分子
C、約含6.02×1023 個(gè)氧原子
D、約含3.01×1023 個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1則a=
 
kJ　mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母），若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 
．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高    
B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用        
D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究．測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
 
．
（3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL		硝酸銅
晶體/g		亞硝酸鈉
晶體/g		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①52000實(shí)驗(yàn)①和②探究
 
的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究
 
的影響．
②5
 
0.5
 
③5200.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素的原子序數(shù)為5的是（　�。�
A、HB、LiC、BD、P

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同步練習(xí)冊(cè)答案