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10．北京時問2015年10月5日，中國女科學家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學獎．屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分-青蒿素（結構簡式如圖），這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內挽救了數以百萬人的生命．下列說法中不正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素能與NaOH溶液反應
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶劑
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

分析 可根據有機物的結構簡式判斷分子式為C15H22O5，分子中含有-O-O-鍵，具有強氧化性，含有-COO-，可發(fā)生水解反應，含有較多憎水基，難溶于水．

解答 解：A．根據有機物的結構簡式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；
B．含有酯基，可與氫氧化鈉溶液反應，主要發(fā)生水解反應，故B正確；
C．該有機物含有較多憎水基，難溶于水，故C錯誤；
D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分離操作，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度中等，注意把握有機物官能團的結構和性質，易錯點為C，注意判斷有機物是否溶于水的角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是過濾速度快、得到的產品較干燥．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；判斷該過程結束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計算產率．
③純度檢驗：取少許產品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機知識正確的有（　　）個
① 名稱：2，3-二甲基-1，5-戊二烯   ②乙烯的實驗式；CH2
③用質譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學鍵或官能團信息
④乙醇的分子式：C2H5OH     
⑤苯乙炔共線的原子最多有6個
⑥對甲基苯甲醇的結構簡式
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能夠證明溶液中一定大量存在CO32-的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀產生
B．加入鹽酸時有無色無味氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
C．加入氯化鈣溶液時有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D．加入氫氧化鋇溶液時有白色沉淀，再加稀鹽酸反應現(xiàn)象如C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列物質中：①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚
根據題意，填寫序號．
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①．
（2）能和碳酸氫鈉反應的是④，寫出它與碳酸氫鈉反應的方程式．
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的方程式．
（4）丁子香酚不具有的性質是AC（填序號）；
A．易溶于水                           B．通常狀況下呈固態(tài)
C．可發(fā)生消去反應                     D．遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）丁子香酚有多種同分異構體，寫出符合下列要求的兩個同分異構體的結構簡式：等．
①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種；   ②遇FeCl3溶液顯色；   ③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列反應屬于氧化還原反應的是ACDFH，屬于化合反應的是GH，屬于分解反應的是EF，屬于置換反應的是AD，屬于復分解反應的是I．
A．Cu2S+O2═2Cu+SO2
B.3O2═2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
E．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
F.2H2O2═3H2O+O2↑
G．SO3+H2O═H2SO4
H.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
I．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液可能含Cu2+、K+、Cl-、CO32、SO42-、Ba2+，H+中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液完成以下實驗：
（1）不用做實驗即可推斷Cu2+不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，將白色沉淀過濾出，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產生了2.24L氣體（標況下），同時得到干燥沉淀23.3g，推斷原溶液中是否含有CO32-是．若含有，CO32-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO42-是．若含有，SO42-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步實驗推斷出該溶液中一定不含有Ba2+、H+
（3）�。�2）過濾后的濾液，加入AgNO3溶液（假設溶液仍為100mL），產生14.35g白色沉淀，由此能否確定Cl-的存在，若能，Cl-的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氫鍵最強的是（　　）
A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。

請回答：

(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；

(2)設溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃[

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0

(3)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(4)已知：CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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