鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料,下列說法中錯誤的是

A不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強

B.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

C.鐵與稀硫酸反應,鐵與濃硫酸不能反應 

D.鐵軌焊接時可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A、不銹鋼含有鉻和鎳,增強了抗腐蝕能力,正確;B、電鍍時應以鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液,正確;C、鐵在濃硫酸中鈍化,不是不反應,錯誤;D、鋁熱反應生成的鐵為液體,可用于焊接鋼軌,正確。

考點:本題考查鐵和鐵合金的性質(zhì)與用途。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應中的H2O已略去).

請?zhí)羁眨?br />(1)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是
FeCl3
FeCl3
(只寫一種).用有關(guān)離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是:
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性

(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B和D為空氣的主要成分,則反應②的化學方程式為
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO

(3)若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,則反應②的離子方程式是
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(4)若D為酸或酸性氣體,則A、C可以是
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe(NO33
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe(NO33
(請按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學式)
(5)若C是一種溫室氣體,D是空氣的主要成分之一,1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量,1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量,則A→B反應的熱化學方程式為
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,你認為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學鍵類型有
 
(從下列選項中選填:A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀,該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍,化學式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示:
精英家教網(wǎng)
根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中,圖
 
是普魯士藍的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學式)的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
 
(填名稱).
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1取一定量的合金粉末,加過量的
 
,充分反應后過濾,濾渣備用.
粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
 
②取步驟①所得濾渣,加過量的
 
,充分反應.
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
 
【探究結(jié)論】猜想3成立.
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的
性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
 

【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應的化學方程式為
 

(2)銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料,下列說法中錯誤的是( �。�
A、不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強B、以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅C、鐵與稀硫酸反應,鐵與濃硫酸不能反應D、鐵軌焊接時可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵

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