利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是


  1. A.
    稱取碳酸鈉晶體53.0 g
  2. B.
    定容時，俯視觀察刻度線
  3. C.
    移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
  4. D.
    定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
B
500 mL 1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na2CO3為0.500 L×1.0 mol·L－1＝0.50 mol需稱取Na2CO3。10H2O的質(zhì)量為286 g·mol－1×0.50 moL＝143g，因此A項的操作會使結(jié)果偏低
平視時凹液面的最低點與刻度線剛好相平；俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；仰視時液面的最低點高于刻度線，即實際加水量多于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏低。
對用于稀釋或溶解溶質(zhì)的燒杯，如不幾次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配溶液濃度偏低。
定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾于瓶壁和濕潤磨口處所致，不會造成偏差．此時，如果再加水，則會使所配溶液濃度偏低。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為                。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）                。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)

B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）　　　　　　　 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。

A c(Na+) = 2c(CO32-)

B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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