【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是

A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B. 打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺

C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深

D. 打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

【答案】B

【解析】

A．保持活塞位置不變，打開K，各物質(zhì)濃度同倍數(shù)瞬間減小，體系中氣體顏色變淺，此時相當于減壓，平衡左移，NO2濃度略有所增大，顏色再略加深；B：向右推動活塞，相當于增大各物質(zhì)濃度，A體系各物質(zhì)濃度增大，顏色加深，即使平衡右移，顏色略微變淺，但也不能改變“最后A容器的氣體顏色比B的深”這個結(jié)果；C：A容器加熱，平衡左移，A中氣體顏色比B中深；D：向B中通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，所以B中氣體顏色不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：

①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）

②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）

④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關的是

A.激光B.焰火C.核輻射D.霓虹燈光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________________、__________________________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為_________________， 由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F－所包圍，則每個F－周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（　�。�

A.16B.4C.6D.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應條件是（至少寫兩條）_________。工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________。

（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=______時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。

（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________。

（5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. He 和 He 互為同位素，分別含有 3 和 4 個中子

B. O2 和 O3 互為同素異形體，同等質(zhì)量時，所含電子數(shù)相同

C. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2∶1

D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用電子對數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.地球上的非金屬元素共有22種

B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C.思辨性推測就是科學假設

D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素

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