Question

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1
• B、石墨和金剛石的轉化是物理變化
• C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
• D、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．

解答： 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故A正確；
B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、鍵能越大物質的能量越低，石墨的總鍵能比金剛石高，則1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查熱利用蓋斯定律的應用、物質的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．