20．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

分析 如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)，則離子能大量共存，反之不可共存，以此解答該題．

解答 解：A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、HCO3-反應(yīng)生成水、二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+、H+與OH-反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意離子發(fā)生反應(yīng)的條件以及常見(jiàn)離子反應(yīng)的類型，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400．在此溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到5min時(shí)測(cè)得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
（1）該反應(yīng)在低溫下（此時(shí)水為液態(tài)）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆，理由是濃度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．
（3）前5min時(shí)，用CH3OCH3表示該反應(yīng)的速率為0.12mol/（L．min）．
（4）再過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填字母）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                        B．混合氣體中c（CH3OH）不變
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）               D．c（CH3OCH3）=c （H2O）
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率97.6%（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．25℃，101KPa條件下，1.4g N2的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3的質(zhì)量約為5.1g
B．10g D216O分子中所含中子數(shù)為4NA
C．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．150mL1mol/L氯化鈉溶液與50mL1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：
二者的質(zhì)量之比為7：11，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．NaCl水溶液B．鹽酸C．鋁D．KOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X2W2電子式；YW2分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3 （寫化學(xué)式），其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+ （用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染．又知在此反應(yīng)中16g Z2X4完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)釋放出熱量260kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1040kJ•mol-1．
（5）用一個(gè)離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．CaCO3=Ca2++CO32-D．KHCO3=K++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=1×10-13mol/L，pH=13．

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同步練習(xí)冊(cè)答案