13．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}Br$
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH3 的電子式：

分析 A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點(diǎn)；
B．元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子；
D．氨氣中N原子最外層有一孤電子對(duì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，過(guò)氧化鈉正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以溴原子可以表示為${\;}_{35}^{80}Br$，故B正確；
C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫判斷，涉及核素的表示方法、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)這些化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．組成C11H16為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中		將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中		將銅粉加入到一定量
濃硝酸中		將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化過(guò)程和對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．太陽(yáng)能熱水器：太陽(yáng)能→電能
C．石灰石高溫分解：熱能→化學(xué)能D．鉛蓄電池：化學(xué)能→電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組以CO（NH2）2、氯氣、30% NaOH溶液、NaHCO3固體制備水合肼（N2H4•H2O），并測(cè)定其含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①制備NaClO溶液：將氯氣通入30% NaOH（過(guò)量）溶液中，充分反應(yīng)；
②制取水合肼：將CO（NH2）2固體加入三頸燒瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反應(yīng)溫度，使溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)，加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1示．
③測(cè)定產(chǎn)品中水合肼的含量：稱取餾分a g，加入適量的NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的名稱是冷凝管，其進(jìn)水口為h（填“g”或“h”）；
（2）制備水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化學(xué)方程式表示）；
（3）滴定過(guò)程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3會(huì)與滴定過(guò)程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)；
（4）I2溶液應(yīng)置于如圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定時(shí)所用的指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變藍(lán)色；
（5）產(chǎn)品中水合肼含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出計(jì)算過(guò)程，不要寫出計(jì)算結(jié)果）；
（6）滴定過(guò)程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為研究亞氯酸鈉（NaClO2）吸收SO2的利用率，某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置略去）．

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時(shí)（填現(xiàn)象），停止實(shí)驗(yàn)．
（3）探究亞氯酸鈉與SO2的反應(yīng)．
①假設(shè)SO2被完全反應(yīng)，檢驗(yàn)乙裝置中生成的SO42-和C1-，應(yīng)選用的試劑是ade．（酸性條件下ClO2-不干擾檢驗(yàn)）．
a．稀硝酸  b．稀鹽酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
②完成乙裝置中反應(yīng)的離子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
（4）測(cè)定亞氯酸鈉的利用率．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
ⅰ將乙裝置中溶液取出，加入過(guò)量KI晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)進(jìn)行3次滴定，得Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②該實(shí)驗(yàn)NaClO2的利用率為90.0%．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有適當(dāng)降低溫度（其他合理答案也可）（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．B、C、Si是幾種常見(jiàn)的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價(jià)鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不能導(dǎo)電．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長(zhǎng)為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1；B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAl（SO4）2.12H2O
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)
（4）元素B與D電負(fù)性大小的關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K （用元素符號(hào)表示）

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